元素周期律教案(元素周期律的周期律是什么意思)

元素周期表能用来干什么

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。

元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是（n-1）d1·ns2等。

元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的。

元素周期律中各种性质的比较

同周期从左到右金属性减弱非金属性增强

门捷列夫的元素周期表到底牛在哪里为何他被称为元素周期表之父

这要感谢蔡伦发明造纸术，以至于中世纪后，相对于羊皮卷、竹简、布卷、甲骨、金属片、玉石等原始载体能够更好地记载和保存人类科学文明活动。门捷列夫之所以成功，到1869年底，是因为他积累了关于元素组成和性质的足够材料。在他之前纽兰兹差点揭示元素周期律，但是因为当时原子量的测定值有误，并且还有尚未发现的元素，所以没有发现元素之间的内在规律。门捷列夫的成功并不是偶然，是时机成熟的结果，是通过他的认真总结和坚持不懈密不可分的。门捷列夫把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。

元素周期律的周期律是什么意思

元素周期律（periodiclawofelements），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。

元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。各种元素形成有周期性规律的体现，成为元素周期律，元素周期表则是元素周期律的表现形式。

门捷列夫元素周期表的实际应用对化学历史发展的重要性

它是化学发展史上的一座丰碑，元素周期表堪称美的杰作。一个多世纪以来，在研究元素的性质及其变化规律、新元素的发现、新材料的寻找、高效催化剂的形成、新农药的合成等许多领域，元素周期表指导着科学家们取得了一个又一个的胜利和成功。

恩格斯曾评价说：门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和开普勒行星三定律居于同等地位。开普勒给行星立法，门捷列夫给化学元素立法。

单质的熔沸点与元素周期律有什么关系

单质的熔点（同沸点）

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

稳定性从左至右越来越强从上至下越来越弱

元素周期表中，原子半径大小有何规律

原子半径的规律：

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

拓展知识：

原子半径（AtomicRadius）是描述原子大小的参数之一。

根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。

原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。

原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。